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    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

    (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：

    方案1:

    方案3 ：o

    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

    (II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：

     

    Al2O3

    Fe2O3

    其他杂质

    铝土矿

    55%

    16%

    —

    赤泥

    15%

    48%

    一

    (1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________

    (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。

    (3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?沈阳一模）铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁．下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图．已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架．

    （1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：
    ①X的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3
    、
    Fe2O3
    Fe2O3
    、
    SiO2
    SiO2
     （用氧化物的化学式表示）．
    ②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为
    3：1
    3：1
    ；
    用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （2）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用．为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为c L；（该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况）
    ①根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为
    45c
    56a
    ×100%
    45c
    56a
    ×100%

    ②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断（用“偏高、偏低、不能确定”表示）并说明理由．
    不能确定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质，会导致结果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，与硫酸反应不放出H2，且含铝元素，会导致结果偏低；上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定．
    不能确定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质，会导致结果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，与硫酸反应不放出H2，且含铝元素，会导致结果偏低；上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
    （I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
    方案1：Al
    H2SO4
    Al3+
    NaOH
    Al（OH）3；
    方案2：Al
    NaOH
    AlO
    -
    2
    H2SO4
    Al（OH）3；
    方案3：
    Al
    H2SO4
    Al    2    (SO4)    3
    Al
    NaOH
    NaAlO2
    →Al（OH）3；
    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
    3
    3
    ．
    （II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
    Al2O3 Fe2O3 其他杂质
    铝土矿 55% 16% -
    赤泥 15% 48% 一
    （1）书写化学方程式，反应①
    2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
    2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
    ，反应②
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

    （2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ．
    （3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
    6.18
    6.18
    t．

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    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：022

    在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁．

    经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

    (1)

    铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍．但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是________．

    (2)

    用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．铝箔“卷缩不脱落”是因为________．

    (3)

    将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式________．

    (4)

    剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)．预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出．然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反．请写出后一过程镁片上的电极反应式________．

    (5)

    能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是________(填“A”或“B”)，其理由是________．

    A、可行

    B、不可行

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省天长市高二下学期月考化学试题 题型：填空题

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

    (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

    方案1:

    方案3 ：

    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

    (II)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：

     

    Al2O3

    Fe2O3

    其他杂质

    铝土矿

    55%

    16%

    —

    赤泥

    15%

    48%

    一

    (1) 书写化学方程式，反应①_______                                            ，

    反应②______________                                                        __

    (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为____________                     _。

    (3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______       __t

     

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