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    （11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图
    所示的变化。
          
    请回答下列问题。
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是           。
    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
    B           、C           、D           、E           。
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                               。
    沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                   。
    溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                               。
    （11分）（1）过滤（1 分）
    （2）B： Al2O3  C：Fe2O3  D：NaAlO2  E：Al(OH)3（每空1分）
    （3）Al2O3 + 2OH-＝ 2AlO2- + H2O  （2分）
    Al(OH)3 + 3H+＝ Al3+ + 3H2O   （2分）
    Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4   （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
    （2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
    b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
    c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：
    （1）E中阳离子的结构示意图为                    。
    （2）CO2的电子式为                        。
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式                                 。
    （4）写出H在空气中生成I的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
    ①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
    (1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                              ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
    (2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ，反应③的离子方程式是                            ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为中学化学中常见物质的转化关系，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物，试推断：


    (1)写出物质的化学式：
    (2)写出下列反应的方程式：
    C→F的离子方程式：_____________________________________________
    H→I的化学方程式：______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
    C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
    D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
    和AgNO3中的一种。已知：
    ①       A和B反应有气体生成；
    ②       B与C反应有沉淀生成
    ③       C与D反应有沉淀生成
    ④       D与E反应有沉淀生成
    ⑤       A与E反应有气体生成
    ⑥       在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
    （1）在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为________。
    （2）写出各物质的化学式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
    （3）A和E反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
    （1）W元素在元素周期表的位置为                  ，用电子式表示其气态氢化物                                                   。
    （2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                       
                                                                。
    （3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                    。   
    （4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

    A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
    B．若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
    C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复           分解反应
    D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

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