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(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

28.每空2分(1)液柱高度保持不变  防止倒吸  NaOH(合理答案均可)

(2) 2∶1 (3)c  溶液变澄清(或浑浊消失)  a、d(各1分,共4分)

(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤、取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀

【解析】

试题分析:(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好,D中左侧为短导管可防止液体倒吸,E中盛放NaOH溶液进行尾气处理,防止含硫化合物排放在环境中,答案为:液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH;(2)C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,由Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)可知,(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3,得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq),则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1,(3)观察SO2的生成速率,发生强酸制取弱酸的反应,a不生成二氧化硫,bd中物质均与二氧化硫反应,只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫;为使SO2缓慢进入烧瓶C,应控制B中滴加硫酸的速度,Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),反应达到终点是S完全溶解,可观察到溶液变澄清(或浑浊消失);烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网,答案为:c;控制滴加硫酸的速度;溶液变澄清(或浑浊消失);ad;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质,故答案为:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.

考点:考查含硫物质的性质及综合应用,制备实验方案的设计。

 

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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

A

配制一定质量分数的NaCl溶液

胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒

B

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

C

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

D

实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

 

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已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(  )

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1

B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1

D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

 

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A.A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

B.平衡时,C的浓度为0.25mol?L-1

C.B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍

 

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科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:

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(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。

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③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 。

 

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