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    12．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y、Z原子序数之差为4，下列说法不正确的是（　　）
    A．X是短周期元素中原子半径最大的
    B．X元素最高价氧化物对应的水化物，可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应
    C．WZ4分子中每个原子最外层均达到8电子结构
    D．X元素的氧化物中只存在离子键

    分析 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，则W为C元素，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y为Al元素，Y、Z原子序数之差为4，则Z的原子序数为17号，即Z为Cl元素，原子的最外层电子数之和为15，则X的最外层电子数为15-4-3-7=1，则X为Na元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，则W为C元素，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y为Al元素，Y、Z原子序数之差为4，则Z的原子序数为17号，即Z为Cl元素，原子的最外层电子数之和为15，则X的最外层电子数为15-4-3-7=1，则X为Na元素，
    A．钠原子的半径是短周期元素中原子半径最大的，故A正确；
    B．NaOH与酸和两性氢氧化物均能反应，所以与可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应，故B正确；
    C．WZ4分子即CCl4中每个原子最外层均达到8电子结构，故C正确；
    D．X元素的氧化物过氧化钠中存在离子键和共价键，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4
    C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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    A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
    B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
    C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
    D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：

    （1）升温：B
    （2）减压：C
    （3）减少C的量：E
    （4）增加A的量：A
    （5）使用催化剂：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
    B．使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
    C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
    D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的PH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2O
    B．图中②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．图中②点所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
    D．图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
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    （3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
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    1．为测定常温下下1mol氢气的体积，称取0.110g镁带跟10.0mL稀硫酸（足量）进行实验，抽气调压后，液体量瓶中液体体积为118.0mL．抽出的气体体积为6.0mL，则生成的氢气体积为106mL，测得常温下1mol氢气的体积为114L（精确到0.001），若已知实验温度下1mol氢气体积理论值为24.5L，则该实验结果的误差为1.5%．

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