Question

已知：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO₄^2-、Cl^-外，还含有（　　）

• A、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu
• B、Cu²⁺、Fe³⁺、Zn
• C、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe
• D、Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cu

Answer 1

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：根据反应方程式可知，氧化性：Fe³＞Cu²⁺，锌先与氯化铁反应，剩余的锌再与硫酸铜反应，根据CuSO₄、FeCl₃和Zn的物质的量及反应方程式Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，判断过量情况及反应后存在的物质．

解答： 解：把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，设它们的物质的量都为1mol，
根据反应顺序判断：先是锌与铁离子反应，反应的方程式为：Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，1mol氯化铁完全反应消耗0.5mol锌，剩余的0.5mol锌发生反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，0.5mol锌完全反应消耗0.5mol硫酸铜，反应后生成0.5mol铜，溶液中还剩余0.5mol硫酸铜，
即：反应所得混合物中除含有SO₄^2-和Cl^-外，还含有Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺，
故选D．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用、离子反应发生条件，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法，明确铁离子、铜离子参与反应的先后顺序是解答本题的关键．