现有前20号的A.B.C.D.E五种元素.相关信息于下表:元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等.也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含D的质量分数为40%.且其核内质子数等于其中子数EE+和B-具有相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E⁺和B^-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为______，CB₃的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E₂D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：______．

【答案】分析：由A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢元素；B的2p轨道差一个电子为全满，则B为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np³排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则最高化合价为+6，最低化合价为-2价，其最高价氧化物的化学式为DO₃，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，令D的质子数为x，核内质子数等于其中子数，所以

=40%，解得x=16，所以D为S元素；因E⁺和B^-具有相同的电子层结构，则E为Na元素．
解答：解：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢元素；B的2p轨道差一个电子为全满，则B为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np³排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则最高化合价为+6，最低化合价为-2价，其最高价氧化物的化学式为DO₃，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，令D的质子数为x，核内质子数等于其中子数，所以

=40%，解得x=16，所以D为S元素；因E⁺和B^-具有相同的电子层结构，则E为Na元素．
即A是氢元素；B为F元素；C为N元素；D为S元素；E为Na元素．
（1）B为F元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁵．C为N元素，CB₃为NF₃属于分子晶体，
故答案为：1s²2s²2p⁵；分子晶体；
（2）B为F元素；C为N元素；D为S元素；电负性也指非金属性，非金属性越强电负性越大，非金属性F＞N＞S，所以B、C、D三元素的电负性大小顺序为F＞N＞S，
故答案为：F；N；S；
（3）C的氢化物为NH₃，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而在同族元素所形成的氢化物中沸点最高，
故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键；
（4）E₂D为Na₂S，Na₂S为强碱弱酸盐，Na₂S的水溶液中S^2-离子水解S^2-+H₂0?HS_-+OH^-，水溶液呈碱性，
故答案为：碱性； S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）已知：12.8g液态N₂H₄与足量H₂O₂反应生成N₂和气态H₂O，放出256.65kJ的热量，12.8g液态N₂H₄的物质的量为

=0.4mol，
该反应热化学反应方程式为：①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），△H=-641.625kJ/mol，
由于②H₂O （l）═H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1，
③2H₂O₂ （l）═2H₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1，
则液态N₂H₄与足量O₂反应生成N₂和液态H₂O的热化学方程式为：①-4×②-③得：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-662.025 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-662.025 kJ?mol^-1．
点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、电负性、氢键、盐类水解、热化学反应方程式书写等，难度中等，是对基础知识的综合考查与运用，推断元素是解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宣城二模）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E⁺和B^-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁵

，CB₃的晶体类型为

分子晶体

．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为

＞

（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为

三角锥形

，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

氨分子间形成氢键

．
（4）E₂D的水溶液呈

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：

N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-662.025kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E^＋和B^－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。

A₂O(l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。

2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。

则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011届安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：填空题

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E^＋和B^－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。
2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：填空题

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E^＋和B^－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。

A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。

2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。

则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

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