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    15．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾．下列说法不正确的是（　　）
    A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能
    B．集热技术是将太阳能转化为热能
    C．光-热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

    分析 A．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能；
    B．集热是将太阳能转化为热能；
    C．光-热转化是目前技术最成熟的利用太阳能形式；
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．

    解答 解：A．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故A错误；
    B．集热是将太阳能集中转化为热能，故B正确；
    C．太阳能的热利用技术还处于发展阶段，目前较成熟的是太阳能热水器，太阳灶等，太阳能热发电、太阳能制冷等技术还在研究之中，故C正确；
    D．远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了能源的来源和利用，熟悉能源间的相互转化及转化的方式即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．减压蒸馏可以防止炭化结焦
    B．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
    C．石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
    D．芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）
    A．
    用于分离水和乙醇的混合物
    B．
    可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集
    C．
    当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
    D．
    常用于实验室收集氧气、氢气等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变小
    B．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
    C．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
    D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）
    A．氢处于第一周期B．第三周期元素全部是金属元素
    C．第二周期共有8种元素D．氯处于VⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质
    能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量．
    （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；乙中铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，铁电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中一定互为同系物的是（　　）
    A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
    C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4．
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeCl3溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5 mol•L-1．

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