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    7．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（　　）
    A．NaB．AlC．FeD．Au

    分析 由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．

    解答 解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，Au不能再空气中和氧气发生反应，不能形成氧化膜，
    故选B．

    点评 本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    [实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气．
    [实验原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    [实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
    [实验步骤]
    ①取a溶液与碘化钾溶液混合．
    ②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上．
    ③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：
    时间/min01530456090120
    滤纸的
    颜色
    变化    		玻璃片（Ⅰ）
    上的滤纸    		白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片（Ⅱ）
    上的滤纸    		白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题．
    （1）实验药品中的a溶液是淀粉溶液．
    （2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2O3．
    （3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差．
    （4）从实验数据记录可以得出的结论是BCD（填序号）．
    A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
    B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
    C．O3的氧化性比O2强
    D．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有24g O3发生反应，则转移电子的数目为NA（或6.02×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    检查装置气密性    		B．
    蒸发    		C．转移液体D．读取气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
    C．甲苯中所有原子都处于同一平面
    D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
    （3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度．
    ①酸性KMnO4溶液应盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色．
    ②完成并配平离子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反应中H2O2作还原剂剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为氧化铝，H与I反应所得难溶物化学式为Al（OH）3．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应
    （3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    （4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱NaOH溶液，写出其反应方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    此空删去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）
    A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
    C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
    D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极．实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）
    A．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高
    B．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法电解
    C．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
    D．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-  $\stackrel{电解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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