Question

(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0．08 mol气体。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4．66 g.。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）      由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-                         

（2）      由第二份进行的实验得知混合物中应含有                    离子，其物质的量浓度为                      

（3）      由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为                         

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求写出计算过程）

（4）      综合上述实验，你认为以下结论正确的是                

A.该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-,且n(K⁺)≥0.04mol

B.该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-

C.该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D.该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

 

Answer 1

（10分）

（1）不一定，因为碳酸银，硫酸银都是沉淀(2分)

（2）NH₄⁺ 0.8mol/L (2分)

（3）BaCO₃   BaSO₄    (2分)  CO₃^2-    0.04mol 、SO₄^2-  0.02mol（2分）

（4）A（2分）

解析: