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    13．在1L 0.5mol/L NaCl中，含有的Na+数约是（　　）
    A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

    分析 根据公式N=nNA=cVNA结合物质的微粒构成来计算．

    解答 解：1L 0.5mol/L NaCl的物质的量是0.5mol，含有的钠离子是0.5mol，钠离子数目是0.5NA，3.01×1023个．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的理解应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是AB．
    A．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD．
    A．增大压强        B．使用合适的催化剂
    C．升高温度        D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中属于电解质，且能导电的是（　　）
    A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为氮；
    （2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是F＞O＞N＞C；
    （3）铜基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1_；
    （4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C；
    （5）铬元素在周期表中位于d区；
    （6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和N2O；N2和CO．
    （7）CH2=CH2中碳原子采取sp2杂化；
    （8）水分子的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
    C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．给下列有机物命名或根据命名写出相应的结构简式
    ①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）32，2，3-三甲基-3-庚烯
    ②3-甲基戊烷
    ③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH33，4-二甲基辛烷
    ④2-甲基-4-乙基-1-己烯CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
    A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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