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    下列说法中正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
    B、使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
    C、对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
    D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：升高温度、增大压强，反应速率都增大，压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题．
    解答： 解：A．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；
    B．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故B正确；
    C．压强只影响气体的反应速率，故C错误；
    D．升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是
     
    ．
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能
     
    ；
    [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
     
    、
     

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（填具体电极如Ag”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）?C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）
    A、60%B、40%
    C、24%D、4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
     
    ．
    （2）①在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
     
    T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    （1）若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    （2）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中Cu和O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D、Cu、CuO、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出．试计算：
    ①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
     ②产生的气体在标准状况下的体积．

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