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10.类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是(  )
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
B.CO2与Ba(NO32溶液不反应,SO2与Ba(NO32溶液也不反应
C.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

分析 A.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价态,碘单质氧化性较弱,将变价金属氧化为降低价态;
B.碳酸酸性小于硝酸,二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应;
C.二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型;
D.浓硫酸具有强氧化性,能氧化HBr.

解答 解:A.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价态,碘单质氧化性较弱,将变价金属氧化为降低价态,所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2,故A错误;
B.碳酸酸性小于硝酸,所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应,二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀,故B错误;
C.二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形,故C正确;
D.浓硫酸具有强氧化性,能氧化HBr,所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr,故D错误;
故选C.

点评 本题考查探究化学规律,为高频考点,侧重考查学生分析判断及综合知识灵活运用能力,明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键,注意规律中的异常现象,易错选项是B.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化 碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的 极,该极 的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2的混合气体为正极助燃气,制得 650℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:O2+2CO2+4e-═2CO32-,总反 应:2CO+O2═2CO2
(3)铅蓄电池(原电池)工作时,负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,工作 后,蓄电池里电解质溶液的  pH(填“变大”“变小”或“不变”)变大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应:mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,达到平衡后,改变条件,下列表述不正确的是(  )
A.增大压强,化学平衡不一定移动
B.通入氦气,化学平衡一定不发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中未成对电子有3个,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题;
(1)B、C、D中第一电离能最大的是N(填元素符号),C的电子排布式为1s22s22p4
(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4(填化学式).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3.(填化学式)
(4)E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则E的离子符号为Cu+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.实验室制备硝基苯,主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸,加入反应器中.
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀.
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)步骤①中,配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时,应先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是反应器放在50~60℃的水浴加热.
(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗.
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染.
(4)已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1536kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关维生素的说法中不正确的是(  )
A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
B.维生素C溶于水,溶液显酸性
C.生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
D.含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为负极,该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,银电极上发生的是还原反应(“氧化”或“还原”).
(2)将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池,请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液,画出原电池的装置图

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关.
(1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯,最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍.具体反应为:Ni(s)+4CO(g)$?_{180~200℃}^{50~80℃}$Ni(CO)4(g),该正反应的△H< 0(选填“>”或“=”或“<”).
(2)工业上可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H
已知反应 I:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1
反应 II:H2O(l)?H2O(g)△H2
反应 III:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
则:△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H=△H1-3△H2-2△H3
(3)一定条件下,在体积固定的密闭容器中发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE.
A.2v(H2)=v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器内的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示.

①合成甲醇的反应为放热(填“放热”或“吸热”)反应.
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L.
④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在250°C、1.3x104kPa左右,CO的转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,且增大生成成本,得不偿失.

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