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    已知下列反应的热化学方程式：
    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     △H2
    C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          △H3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
    A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
    C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
    A
    把已知的3个热化学方程式一次编号为①②③。根据盖斯定律，12×③+5×②—2×①，即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)，△H=12△H3+5△H2-2△H1。
    【考点定位】本题考查盖斯定律。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

    (2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是    。
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1:1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为     。
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为    ，该温度下，反应的平衡常数为     。
    (3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O2应从     (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为                 ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是   (填字母)。
    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)="3" mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=     。（结果保留小数点后两位）
    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
    今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为     kJ。
    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

    温度较低时生成   为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl（g），在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是                              
    A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
    B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
    C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1
    D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
    （1）反应的热化学方程式为                             ______________            。
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，0.1m01／L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
    （1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                             
    （3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
    在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
    （4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（     ）
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大
    C．相同质量的N4能量高于N2D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）
    A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
    A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
    C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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