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    物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    请回答：
    （1）物质D的化学式              ；
    (2) 物质A的电子式是                      ；
    （3）实验室制取C的化学方程式                                       ；
    （4）物质F和乙反应生成A的离子方程式                                 。
    （1）NO      
    （2）H:H       
    （3）Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2 +2NH3↑+2H2O
    （4）2OH—+2Al+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A           。
    （2）C元素的氢化物的空间构型为         ，分子中的化学键      （填“有”或“无”）极性，其分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
    （5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过       键形成的           （填化学式）而显示出的颜色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能级符号正确的是
    A．6sB．2dC．1pD．3f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是           ；
    （2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
    （3）C元素的原子结构示意图是                          ；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

    （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为        。
    （2）写出B的最高价氧化物的电子式          。
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为        ；
    K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为                          
    一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
    2 ： 1的离子化合物丙。
    (1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
    (2) 下列说法正确的有 （2分)。
    ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
    (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
                                         (2分)及其他合理答案。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（  ）
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．氢化物稳定性：H2S＜HClD．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
    A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
    C．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al

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