【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
【答案】D
【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。
详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
×3×NA=6NA，故D正确；故选D。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A. 0.50 mol Na2SO4 (固体)
B.100mL 水
C.0.50 mol酒精
D.0.50mol Ba(OH)2(固体)
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【题目】能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A. H＋、Fe3＋、SO42-、I－ B. H＋、NH4+、HCO3-、NO3-
C. Ag＋、K＋、Cl－、SO42- D. K＋、AlO2-、Cl－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中，
增大
D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
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【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
回答下列问题：
（1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。反应②的类型是_______。
（2）D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。
（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。
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【题目】有机物F（
）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是_________________。
（2）E生成F的反应类型为_________________。
（3）D的结构简式为_________________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（
）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。
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