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    16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

    分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；W的单质常用来焊接钢轨，W为Al元素；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，均为2，可知Z的原子序数为12，则Z为Mg元素，四种元素的质子数之和为38，X的质子数为38-7-13-12=6，可知X为C元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；W的单质常用来焊接钢轨，W为Al元素；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，均为2，可知Z的原子序数为12，则Z为Mg元素，四种元素的质子数之和为38，X的质子数为38-7-13-12=6，可知X为C元素，
    A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y，故B错误；
    C．X、Z两种元素的氧化物分别为二氧化碳、MgO，所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；
    D．金属性Mg大于Al，则与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、质子数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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    6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
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    C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸

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    A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
    B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

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    11．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和碘水B．水和苯C．液溴和苯D．乙醇和四氯化碳

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    1．工业上常用如下方法从海水中提溴：

    下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①③均发生了置换反应B．步骤③中SO2被还原
    C．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤④利用了溴易挥发的性质

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    8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
    C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

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    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
    B．氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O
    C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
    （2）C的氢化物的电子式为．
    （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
    （6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

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