研究非金属化合物在生产.生活中的应用具有实际意义．(1)为了减少空气中SO2的排放.将含SO2的烟气通过洗涤剂X.再加入稀硫酸.既可以回收SO2.同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是bd．a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．NaHSO3 d．NH3•H2O(2)磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

（1）为了减少空气中SO₂的排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是bd（选填序号）．
a．Ca（OH）₂　　 b．K₂CO₃　　 c．NaHSO₃ d．NH₃•H₂O
（2）磷酸（H₃PO₄）是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1．
①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐在同一溶液中不能大量共存．（填写“能”或者“不能”）
（3）BrF₃是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，若反应中产生了1.5mol O₂，则被水还原的BrF₃的物质的量是2mol．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂．二茂铁中配离子为C₅H，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱如图2所示．C₅H₆与等物质的量Br₂进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图3所示．写出C₅H₆的结构简式

；分子M发生加聚反应产物的结构简式

．

分析（1）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应；
（2）①溶液中H₂PO₄^-浓度减小、H₃PO₄浓度增大，据此书写离子方程式；
②根据溶液中存在的离子与溶液pH的关系判断；
（3）3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，若反应中产生了1.5mol O₂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量；
（4）C₅H₆的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质为发生1，4加成后的产物，据此分析．

解答解：（1）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选：bd；
（2）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H₂PO₄^-浓度减小、H₃PO₄浓度增大，离子反应方程式为H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄，故答案为：H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄；
②根据图知，H₂PO₄^-存在的pH范围为0～10、PO₄^3-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案为：不能；
（3）3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，若反应中产生了1.5mol O₂，则失去电子的物质的量=1.5mol×4=6mol，根据转移电子守恒得被水还原的BrF₃的物质的量=$\frac{6mol}{3-0}$=2mol，
故答案为：2；
（4）C₅H₆的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质为发生1，4加成后的产物，则分子M发生加聚反应产物的结构简式为，故答案为：；．

点评本题考查较综合，涉及存在离子与pH的关系、氧化还原反应的计算、盖斯定律等知识点，同时考查学生分析图象、解答问题能力，难点是（3）题计算，注意水和BrF₃中元素化合价变化，为易错点．

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