Question

3．（1）CO₂的电子式为；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）H₂O₂的结构式为H-O-O-H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO₄^2-中S原子的杂化方式为sp³，该微粒的空间构型为四面体结构；
（4）甲元素：违背了泡利不相容原理； 违背了洪特规则．

Answer 1

分析 （1）CO₂含有C=O键，为共价化合物；
（2）H₂O₂中存在O-O、O-H键，为极性分子；
（3）判断价层电子对以及孤对电子数，可确定杂化类型和空间构型；
（4）同一轨道电子自旋方向不同，电子优先占据不同的轨道．

解答 解：（1）CO₂含有C=O键，为共价化合物，电子式为，故答案为：；共价；
（2）H₂O₂中存在O-O、O-H键，结构式为H-O-O-H，O为sp³杂质，结构不对称，为极性分子，故答案为：H-O-O-H；极性；
（3）SO₄^2-中S形成4个σ键，孤对电子数为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，为sp³杂化，为四面体结构，故答案为：sp³；四面体结构；
（4）同一轨道电子自旋方向不同，甲违反泡利不相容原理，电子优先占据不同的轨道，乙违反洪特规则，故答案为：泡利不相容原理；洪特规则．

点评 本题考查较为综合，涉及电子式、分子的极性以及杂化、核外电子排布等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基本概念的理解，难度不大，注意基础积累．