Question

工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的浓度 /mol?L-1	2.0	1.0	1.0
平均反应速率 /mol?L-1min-1	0.1	0.05	0.1

（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：

各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比

．

Answer 1

分析：（1）由图表可知，10min内SO₃的平均反应速率，SO₂和O₂的起始浓度，根据SO₃的平均反应速率，利用△c=v△t计算出SO₃的浓度变化量，再根据方程式，计算出SO₂和O₂的浓度变化量；利用v=

△c

△t

计算出SO₂和O₂的均反应速率．
（2）根据（1）的计算结果分析反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系．

解答：解：（1）10min内SO₃的平均反应速率为0.1mol?L^-1min^-1，所以，△（SO₃）=0.1mol?L^-1min^-1×10min=1mol?L^-1，
根据2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃可知，
△c（SO₂）=△c（SO₃）=1mol?L^-1，
△c（O₂）=

1

2

△c（SO₃）=

1

2

×1mol?L^-1=0.5mol?L^-1，
10min后SO₂的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O₂的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO₂）=

△c(SO2)

△t

=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1min^-1；
v（O₂）=

△c(O2)

△t

=

0.5mol/L

10min

=0.05mol?L^-1min^-1．
故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol?L^-1min^-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比

点评：本题考查了反应速率的有关计算，难度不大，以基础为主，注意计算反应速率的两种常用方法：定义法、化学计量法．