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    下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    A
    A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点高低和分子间作用力有关系，与化学键无关。分子的稳定性和化学键强弱有关系。金刚石和硅形成的晶体是原子晶体，熔沸点和共价键强弱有关系。D中形成的晶体是离子晶体，熔点大小和离子键强弱有关系，所以答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
    A．易导热B．易导电C．只能作还原剂D．有延展性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
    NaCl
    		Na2O
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    801
    		920
    		1291
    		190
    		－109
    		2073
    		－57
    		1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          。
    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
    化学键
    		Si—O
    		Si—Si
    		O＝O
    键能kJ/mol
    		460
    		176
    		498
    Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：

    (1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
    (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
    (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
    (4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）
     
    		表述Ⅰ
    		表述Ⅱ
    A
    		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
    		NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B
    		通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
    		Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C
    		金属晶体具有良好的延展性
    		金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
    D
    		P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
    		P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是（   ）
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
    C．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                          ；
    （2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
    （4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为                              ；BF4－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF4－的立体构型为             ；
    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
    B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
    C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列有关晶体的叙述中错误的是
    A．离子晶体的构成微粒是离子B．原子晶体的熔沸点一般很高
    C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

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