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    你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）

    A．某元素的原子半径是0．160 nm

    B．某常见气体的密度为1．8 g/cm3

    C．某澄清石灰水的浓度是4．0 mol/L

    D．某溶液中溶质的质量分数120 %

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．原子半径很小，为10-10m数量级，某元素的原子半径可能是0．160nm，故A正确；B．通常条件下，水的密度约是1g/mL，气体的密度应小于水的密度，故B错误；C．氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0．01g～1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于1g÷40g/mol＝0．025mol，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙的物质的量浓度小于0．025mol÷0．1L＝=0．25mol/L，故C错误；D．溶液由溶质与溶剂构成，溶质质量小于溶液质量，故溶质的质量分数小于100%，故D错误；故选A。

    考点：考查溶液浓度有关计算、对微观粒子大小的理解等

     

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    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②

    3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③

    则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

    C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

     

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    ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

     

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    （10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

    回答下列问题：

    （1）步骤①、③的操作分别是 。

    （2）步骤②的离子反应方程式： 。步骤②中Cl2应 （填少量或适量或过量）。

    （3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）： 。

    A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水

    （4）步骤③中应加入的有机溶剂是 ，而不能用 等有机溶剂。

    （5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 （填能或否），其理由是： 。

     

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    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

    A．过量的浓盐酸与MnO2反应

    B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

    C．过量的Fe与稀硝酸反应

    D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应中属于加成反应的是

    A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

    B．

    C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

     

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    浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

    A．胶体 B 悬浊液 C．乳浊液 D．溶液

     

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    B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

    C．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA

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