实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”“B”或),再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ,F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 ;
(1)B Mg(OH)2+2Al(OH)3 MgAl2O4+4H2O
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3性的AgNO3溶液) 坩埚
(4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰
【解析】(1)如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀。制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式是,Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O。
(2)过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出。
(3)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净,高温焙烧固体应在坩埚中进行。
(4)B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测6 题型:选择题
辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物;上述说法中正确的是
A.①④⑤
B.①②④
C.③⑤
D.①③⑥
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:选择题
将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动
C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:选择题
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2molNO2
B.硝酸的物质的量浓度为12mol/L
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题
对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法,不正确的是
A.等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大
B.①能使④失去生理活性而变性
C.①可由②水解的最终产物反应制得
D.③和④在人体内的最终代谢产物相同
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题
下列实验正确且能达到目的是
A.溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是加入NaI晶体
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D.亚硫酸钠具有较强的还原性,检验亚硫酸钠试样是否变质:
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测3 题型:选择题
下列实验操作不能达到其对应目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A. | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B. | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
D. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已水解 |
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:填空题
图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体的类型为 。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。
(5)k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
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