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    9．下列分散系中，分散质较子半径最小的是（　　）
    A．烟B．雾C．食用油滴入水中D．KNO3溶于水

    分析 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．据此分析．

    解答 解：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故分散质粒子半径最小的是溶液．
    而烟、雾是胶体，食用油滴入水中是浊液，只有硝酸钾溶液为溶液，故选D．

    点评 本题主要考查了分散系的分类依据知识，难度不大，注意溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒的大小．

    练习册系列答案
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    19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离子可能是NO3-、CO32-、Br-、SO42-，彼此不重复．进行如下实验：
    （1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；
    （2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出．
    试确定：A是Na2CO3 ，B是FeSO4，C是AgNO3  ，D是BaCl2．

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    20．原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（　　）
    A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
    B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
    C．正极反应：Cl2+2e-=2Cl-
    D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

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    17．下列过程中只需克服的是分子间的作用力的是（　　）
    A．水的汽化B．NaOH熔化C．HCl气体溶于水D．水的电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Cu（OH）24.48.0
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
    A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
    已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
    H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
    Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
    则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

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    1．重铬酸钾是中学化学重要的氧化剂．为了测定某重铬酸钾溶液的浓度，进行如下实验．
    ①在VmL FeSO4溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反应（H2O2→H2O）；
    ②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反应（Cr2O72-→Cr3+）．
    则该重铬酸钾溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）
    A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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    15．如表对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释（　　）
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
    CH2O的稳定性大于H2SH2O分子间有氢键
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
    B．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
    D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

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