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    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。

    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。

    （2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式

    （3）工业制取单质⑦的化学方程式

    实验室制取单质⑨的化学方程式

    单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

    【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O（3）2NaCl（熔融）2Na+ Cl2↑

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

    【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，

    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨，故答案为：H、Na、Ar、F、HClO4；

    （2）③最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为；；

    （3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空

    （1）按要求完成下列问题：

    ①甲基的电子式___________。

    ②写出制备TNT的化学反应方程式___________。

    ③反式2一丁烯的结构简式___________

    （2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

    ①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

    （3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是

    （4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是 。

    （5）某高聚物的结构式如图： 其单体的名称为

    （6）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

    ①该物质苯环上一氯代物有________种；

    ②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；

    ③1mol该物质和H2加成需H2________mol；

    （7）与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

    已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

    ③D和H是同系物

    请回答下列问题：

    （1）G分子中含有的官能团名称是 。

    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。

    （3）W的结构简式为 。

    （4）B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[

    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

    b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

    ①实验步骤b明显不合理，理由是 。

    ②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ， 。

    （2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27.0

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    （3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 ．

    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    ①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

    ②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

    ③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

    ④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是

    A．该化合物仅含碳、氢两种元素

    B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

    C．无法确定该化合物是否含有氧元素

    D．该化合物一定是C2H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    （1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。

    （2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号

    操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡

    试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大

    ②

    另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为 。

    （2）实验①的目的是 。

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中提供的试剂）。

    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

    写出该反应的平衡常数表达式 。

    为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是 。

    II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为 。

    (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

    a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH

    c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH

    III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

    （2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为 。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。

    A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

    C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生

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