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    下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：

    ①制取乙烯　　②制取硝基苯　　③测定中和热　　④石油分馏

    答案：①、③,④,②
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    （2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
    C
    C
    （填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，其作用按使用的先后顺序分别 是
    搅拌
    搅拌
    和
    引流
    引流
    ．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
    A
    A
    ，容量瓶应使用的是
    C
    C
    ．（在横线上填写相应的序号）
    A．10mL       B．100mL       C．250mL      D．500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）
    ③①④②
    ③①④②
    ．
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
    AE
    AE
    ．
    A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
    ②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
    ③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
    ④定容时俯视容量刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题有I和II两小题。

    Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    （a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管  （d）托盘天平  （e）温度计

    （1）其中标示出仪器使用温度的是__________（填写编号）。

    （2）能够用以精确量取液体体积的是_______（填写编号）。

    （3）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________（填写编号）。

    A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

    B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

    （4）称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。

    （5）有下列实验：

    ①苯与溴的取代反应                   ②苯的硝化反应

    ③乙醛的银镜反应                       ④测定一定温度下KNO3的溶解度

    ⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分馏实验

    其中需要使用温度计的有___________（填写编号）

    Ⅱ．某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的CaCO3质量的测定如下：

    ①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

    ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20.00 mL蒸馏水；

    ③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；

    ④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

    （1）写出实验步骤（写编号顺序）___________________________。

    （2）在下图所示的仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号）________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_________________________。

    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_________（填字母）。

    A．50 mL    50 mL             B．100 mL   100 mL

    C．100 mL   150 mL               D．250 mL   250 mL

    （4）写出有关的化学方程式______________。

    （5）每片胃药中含碳酸钙的质量是____________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    很多实验中都要用温度计和玻璃棒，请按要求填空：

    (1)下列实验均需使用温度计，请将下列实验中温度计测定温度的对象填入表格中：

    实验代号

    ①制取乙烯

    ②用浓硫酸、浓硝酸、苯于70—80 ℃制取硝基苯

    ③石油分馏

    测定温度的对象

     

     

     

    (2)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是___________(填序号)。

    ①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

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