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    (16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
    ①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
    ④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
    CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="+32.4" kJ·mol－1
    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能
    		414
    		489
    		565
    		158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

    （1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （1分/每空）
    （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）
    （3）124.2（3分）                    （4）—1928 KJ/mol（3分）

    解析

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (共16分)
    (1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    ①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
    ②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
    ④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
    ⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
    (2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (共16分)

    (1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    ①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

    ②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

    ③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

    ④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比  将________。

    ⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________

    (2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东始兴县风度中学高二下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

    ①升温____________；② 增大压强____________； ③增大容器容积____________；

    ④ 加入A____________；  ⑤ 加入B____________；  ⑥ 加正催化剂____________。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=+32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能

    414

    489

    565

    158

    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：  

    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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