Question

【题目】两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）
A.Zn、Fe
B.Zn、Ag
C.Al、Cu
D.Mg、Al

Answer 1

【答案】C
【解析】解：11.2L氢气的物质的量为：n= =0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为： =30g/mol， A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，故A错误；
B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；
C．当Al的化合价为+2价时，可看成其摩尔质量为： ×2=18g/mol，铜不反应，生成0.5mol氢气需要铝9g，若铜的质量为6g，则15g二者的化合物完全反应生成0.5mol氢气，符合要求，故C正确；
D．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为： ×2=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，故D错误；
故选C．