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    下列叙述正确的是

    A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

    D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

     

    AC

    【解析】

    试题分析：A、在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以锌被腐蚀，铁被保护，正确；B、原电池装置中阴离子移向电池的负极，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，错误；C、氢氧燃料电池中正极发生还原反应，所以在正极通入的是氧气，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O，正确；D、电镀时把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，镀层离子作电解质溶液，错误，答案选AC。

    考点：考查金属腐蚀，电化学原理的应用

     

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    A．天然橡胶易溶于水

    B．羊毛是合成高分子材料

    C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

    D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补

     

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    A．两种酸都能与溴水发生反应

    B．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    C．1mol莽草酸完全燃烧消耗7molO2

    D．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量相同

     

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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42—

    B

    将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

    实验现象1：

    上层溶液不变红，

    下层溶液紫红色

    实验现象2：

    上层溶液变红

    氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    D

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

    C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

    D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA

    B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA

    C．1 mol N5+共有34 NA核外电子

    D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是

    A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡

    B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

    D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

     

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    -3

    -2

    下列说法正确的是（ ）

    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    C．R3-比Q2-更容易失去电子

    D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

     

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    （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。

    A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网

    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________

    ②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)

    A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质

    C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质

    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。

    （4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。

    （5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。

    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，

    向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的

    颜色为 （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

     

     

     

     

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