Question

（16分）某小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		硫酸溶液	温度/℃
	浓度 （mol/L）	体积 （mL）	浓度 （mol/L）	体积 （mL）
①	0．10	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	25
②	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	25
③	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H₂C₂O₄过量，假设理论上能通过用酸性KMnO₄溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H₂C₂O₄，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏低的是__________。
A．读取酸性KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO₄溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。

Answer 1

（1）②③ ；①② ；（2）MnSO₄   （3）①酸式 酸式 ②A
③否；当加入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色。

解析试题分析：（1）对表格中的数据进行观察得知：探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是②③；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是①②；（2）由于在反应过程中产生了MnSO₄，因此可推断出反应混合溶液中的MnSO₄也加速了此反应的进行。（3）①由于反应后溶液中H₂C₂O₄过量，即溶液显酸性，所以取用反应酸性混合液的滴定管用酸式滴定管；②A．读取酸性KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏低，正确；B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，不能产生任何误差，错误；C．盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KMnO₄溶液体积偏大，因此使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏高；错误；D．盛装KMnO₄溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO₄溶液，则消耗的标准KMnO₄溶液体积偏大，因此使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏高；错误。③由于KMnO₄溶液是紫色的，当与草酸反应后产物是无色的，因此就可以利用其本身的颜色变化来显示滴定终点，故此滴定实验不需要滴加指示剂；滴定的终点的判断方法是当加入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色。就达到了滴定终点。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响、滴定法在测定物质的组合、指示剂的选择、滴定终点的判断。