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    下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A、1-溴丁烷
    B、2，2-二甲基-3-溴丁烷
    C、3-氯戊烷
    D、2-甲基-3-氯戊烷
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：能发生消去反应，说明该氯代烃中连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生水解反应，含有卤原子或酯基，据此分析解答．
    解答： 解：A.1-溴丁烷发生消去反应只能生成CH2=CHCH2CH3一种烯烃，故A错误；
    B.2，2-二甲基-3-溴丁烷发生消去反应只能生成CH2=CHC（CH3）3一种烯烃，故B错误；
    C.3-氯戊烷发生消去反应只能生成CH3CH=CHCH2CH3一种烯烃，故C错误；
    D.2-甲基-3-氯戊烷发生消去反应能生成CH3CH=CHC（CH3）2、CH3C（CH3）=CHCH2CH3两种烯烃，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物分子中的官能团及其结构，明确物质结构及其性质是解本题关键，注意发生消去反应时双键位置，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质都属于强电解质的是（　　）
    A、KCl、HCl、CO2
    B、Ba（OH）2、CH3COOH、NH3?H2O
    C、NaHCO3、BaSO4、HNO3
    D、H2SO4、Fe（OH）3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    沉淀开始沉淀时pH完全沉淀时pH开始溶解时pH
    Fe（OH）32.33.7-
    Al（OH）34.05.27.8
    （1）除杂操作中加入试剂X的化学式为
     
    ，然后调节溶液的pH为
     
    ，得到滤渣的主要成分为
     
    ．
    （2）25℃时，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，当溶液的pH=4.0时，溶液中c（Fe3+）=
     
    mol/L；检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）酸化时加盐酸的目的是①防止Ca2+在蒸发时发生水解，②
     
    ．
    （4）蒸发结晶时需加热至
     
    时停止加热，蒸发结晶时需控制在160℃，是因为
     
    ．
    （5）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是（　　）
    A、C2H5OH
    B、（CH3）2CHCl
    C、（CH3）3CCl
    D、（CH3）3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，关于用途的说法不正确的是（　　）
    A、75%（体积分数）的酒精溶液常用于医疗消毒
    B、乙烯主要用于作燃料使用
    C、石油裂化的主要目的是为了得到轻质油
    D、乙酸常用作调味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]-．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（　　）
    A、生成的氢气中只含有D2
    B、生成的氢气中只含有H2
    C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
    D、以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出元素D与A形成的化合物的电子式
     
    ，该化合物分子的空间构型是
     
    ，其中元素D的杂化方式为
     
    ．
    （2）J的离子结构示意图
     
    ；K元素在周期表的位置
     
    ．元素L基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）
     
    ；
    （4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的
     
    ．
    A、离子键    B、非极性键    C、极性键    D、金属键    E、配位键
    （5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）氧化剂A可选用
     
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
    （2）要得到较纯的产品，试剂B可选用
     
    ．
    ①NaOH    ②FeO    ③CuO     ④Cu2（OH）2CO3
    （3）试剂B的作用是
     
    ．
    ①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
     
    （按实验先后顺序选填编号）
    ①过滤  ②蒸发浓缩  ③蒸发至干  ④冷却
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
     
    ，据此计算得x=
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；
    （1）当生成Al3+时，可能存在
     
    ．
    （2）当生成AlO2-时，可能存在
     
    ．

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