【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖摩尔质量为 , 其中碳、氢、氧三种元素的质量比为;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为mol/L(保留两位小数);
(3)实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末g,需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等;
(4)下列说法不正确的是(填序号) ①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.
【答案】
(1)180g?mol﹣1;6:1:8
(2)0.28mol/L
(3)5;玻璃棒;250mL容量瓶
(4)②③
【解析】解:(1)摩尔质量在数值上等于相对分子质量,葡萄糖(化学式为C6H12O6),其相对分子质量为180,则葡萄糖摩尔质量为180gmol﹣1;葡萄糖(化学式为C6H12O6),分子中中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8;所以答案是:180gmol﹣1;6:1:8;(2)葡萄糖的质量为25g,其物质的量n= ≈0.1389 mol,则c= ≈0.28mol/L, 所以答案是:0.28mol/L;(3)由注射液的标签可知,500mL溶液中含有葡萄糖25g,故配制100mL该浓度溶液需要葡萄糖质量为25g× =5g,配制100mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶等;所以答案是:5;玻璃棒、250mL容量瓶;(4)①配制最后需反复颠倒摇匀,故使用容量瓶前检查它是否漏水,故①正确;②定容时仰视刻度线,所配溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏小,故②错误;③定容时加水超过刻度线,所配溶液浓度偏小,将溶液倒掉,洗涤容量瓶,需重新配制,故③错误;④摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下摇匀,故④正确;所以答案是:②③.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C.最简单气态氢化物的热稳定性:H2Y>XH3>WH3>ZH4
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO3>H3WO4>H2ZO3
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【题目】下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中,不正确的是( )
A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B. 用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
C. 用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘 D. 用过滤法分离从溶液中析出的晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB= a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)△H<0 ,达到平衡Ⅰ时VB = 0.9a升,试回答:
(1)A中W和B中Z的物质的量: n(W)A_______ n(Z)B (填<、>、或=)
(2)B中X 的转化率α(X)是_____________
(3)打开K,过一段时间重新达平衡Ⅱ时,B的体积为_____________-升?(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)[写出(2)、(3)的计算过程]
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求,用化学用语表示下列有关反应:
(1)用KOH溶液作电解质,Pt作电极,氢氧燃料电池中正极的电极反应式:___________________
(2)向含Cu2+的废水中加入FeS固体,除去Cu2+的离子方程式:____________________________
(3)用CO气体还原1molFe2O3固体,放热24.8kJ,该反应的热化学方程式:_________________
(4)向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体,用化学方程式表示反应原理:____________________
(5)用石墨作电极电解饱和食盐水,写出电解的化学方程式:________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值
B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线,a点所示溶液中存在大量AlO
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D. 图丁表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合液. (计算结果均须保留到小数点后面两位数字)
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度.
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