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12.下列说法正确的是(  )
A.互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B.具有相同官能团的有机物不一定是同系物
C.糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
D.燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类

分析 A.有机物中存在碳链异构的通式相同;
B.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
C.蛋白质中含氮元素;
D.烃的含氧衍生物燃烧也生成二氧化碳和水.

解答 解:A、有机物中存在碳链异构的通式相同,如正丁烷与异丁烷互为同分异构体,二者具有相同的通式,故A错误;
B.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,具有相同官能团的有机物不一定是同系物,如环己醇与乙醇,二者结构不同,不是同系物,故B正确;
C.糖类、油脂都是仅含C、H、O元素的有机物,蛋白质含C、H、O、N四种元素,故C错误;
D.燃烧产物是CO2、H2O的有机物不一定是烃类,可以是烃的衍生物,如醇、醛、羧酸等,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物同分异构体现象、烃的衍生物的组成元素、同系物概念实质理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<0.若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是(  )
A.v(NH3)=0.2mol•L-1•min-1B.v(NO2)=0.2mol•L-1•min-1
C.v(H2O)=0.005mol•L-1•s-1D.v(N2)=0.005mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.A是一种常见的烃,标准状况下,A对氢气的相对密度是14.乳酸是一种常见的有机酸,用途广泛.高吸水性树脂F是一种高分子材料,可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠,还可制作尿不湿.图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图:

已知:
请回答:
(1)A的名称是乙烯,A→B的反应类型是加成反应.
(2)乳酸→D的化学方程式为CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
(3)乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是3:1:1:1.乳酸有多种同分异构体,其中所含官能团与乳酸相同的为HOCH2CH2COOH(用结构简式表示)
(4)一定条件下,乳酸经聚合可制得聚乳酸,聚乳酸在医疗上可做手术缝合线,聚乳酸的结构简式为
(5)F的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.用惰性电极电解氯化钠溶液:4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液:CO32-+Ca2+═CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:
CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是(  )
A.增大空气进入量或减小石油气进入量
B.增大空气进入量,增大石油气进入量
C.减小空气进入量,减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等.
(1)新制的绿矾(FeSO4•7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:4FeSO4•7H2O+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O.
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”.
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物.试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸.
②装置Ⅲ中的试剂可以是 (选填序号,下同),现象是,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是B、E.
A.2mol/LNa2CO3溶液          B.品红溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa(NO32          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O.
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)溶液变成血红色固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀固体中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=35.7%(精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率,植物粉的作用是作还原剂.
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是(  )
A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体熔化
C.干冰升华D.HCl溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在Al2(SO43溶液中滴加少量NaOH溶液,化学方程式为Al2(SO43+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4;继续加入过量的NaOH溶液,离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色..

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