Question

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 氢氧化镁中滴加盐酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
B．至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；
C．电离常数越大，酸性越强，发生强酸制取弱酸的反应；
D．恰好使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．

解答 解：A．氢氧化镁中滴加盐酸的离子反应为2H⁺+Mg（OH）₂═2H₂O+Mg²⁺，故A错误；
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．