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    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
    （2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的______倍．
    （1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y2Z，
    故答案为：3X+Y2Z；
    （2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=
    0.2mol
    2L
    2min
    =0.05mol/（L．min），
    故答案为：0.05mol/（L．min）；
    （3）、反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
    起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
    反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍
    故答案为：0.9．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率
    2
    3
    v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3
    （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为______．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
    c(N
    H+4
    )
    c(OH-)
    值将______（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=______时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
    硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
    a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．试回答：
    ①该反应的反应物是______．
    ②该反应的化学方程式为______．
    ③达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为______．
    （2）已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，下列判断符合题意的是（　　）
    A．m+n＜p+q；Q＞0B．m+n＞p+q；Q＞0
    C．m+n＜p+q；Q＜0D．m+n＞p+q；Q＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
    CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%
    B．O-10min内，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1
    C．该反应的化学平衡常数K=O.1875mol?L-1
    D．当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于nmol的是（　　）
    A．2mol SO2+1mol O2
    B．4mol SO2+1mol O2
    C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
    D．3mol SO2+1mol SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（　　）
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．再加入n mol CO和n mol H2O
    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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