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    下列叙述正确的是（   ）
    A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
    B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
    C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
    D．原子序数越大，原子半径越大
    C

    试题分析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)，所以A不正确；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，所以B不正确；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，所以C正确；随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大，而是呈现周期性变化，所以D不正确。故选C。
    点评：本题考查元素周期表中主族元素性质的递变规律，原子半径的周期性判断，题目难度中等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。
    　　族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 
    		F
    		H
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		E
    		 
    		G
    		 
    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
    （1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
    （2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
    （3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
    （4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
    （5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
    （6）BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
    A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
    B．非金属性：O＞S＞Se
    C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
    物的电子式是:_____________。
    (3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，
    该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。
    （6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    
    （7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
    （8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
    （9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于主族元素的是(      )
    A．钾B．铁C．碘D．硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11g 所含的中子的物质的量为：（   ）
    A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为               。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为     （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）XY4的立体构型为     ，该化合物分子为        （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有                 。
    （5）XY4的沸点与SiCl4比较，     （填化学式）的高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
    （2）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         ，属于同分异构体的有         。
    ①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯气     ⑤红磷   
    ⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧异丁烷

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