练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（   ）

        A．O2→H2O      B．SO2→SO42—      C．H2SO4→CuSO4    D．HNO3→NO2

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    ．
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
    4
    4
    mol．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．容器中气体压强不变
    B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    ．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程 化学方程式 焓变△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
    甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
    蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
    -41.2
    -41.2
    kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率
    小于
    小于
    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
    p3(H2)?P(CO)
    P(CH4)?P(H2O)
    p3(H2)?P(CO)
    P(CH4)?P(H2O)
    ；随着温度的升高，该平衡常数
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
    放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
    放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
    ．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是
    B
    B
    ．
    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是
    导致生成的氢气和氧气反应
    导致生成的氢气和氧气反应
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
    （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
    反应过程 化学方程式 △H（kJ?mol-1）
    甲醇合成反应 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
    水煤气变换反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
    ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
     
    ．
    ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
     （填字母代号）．
    a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚
    （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
    精英家教网
    ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
     
    ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP=
     
    ，提高H2/CO比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n（烷烃）=n（H2O）-n（CO2），对于烯烃有n（H2O）-n（CO2）=0，对于炔烃有n（炔烃）=n（CO2）-n（H2O）．请回答下列问题：
    （1）某混合气体由C2H6和C3H4组成．将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L（相同状况下测定），通过计算确定C2H6的体积．（请写出计算过程）
    （2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成．组成中可能是两种气体，也可能是多种气体．将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况下测定）．试判断混合气是由烯烃和
     
    两类烃组成，其体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案