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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,t1时刻改变条件,反应速率与时间关系如右图,下列说法正确的是

A.维持温度不变,t1时扩大容积

B.维持压强不变,t1时升高温度

C.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)

D.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g)

【答案】C

【解析】

试题分析:A.维持温度不变,t1时扩大容积,正逆反应速率瞬间均减小,故A错误;B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;C.维持温度、压强不变,t1时充入SO3,该时刻生成物三氧化硫的浓度增大,则逆反应速率增大,但是压强不变,所以体积增加,反应物二氧化硫和氧气的浓度减小,正反应速率减小,故C正确;D.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3,此时正逆反应速率均增大,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在t 时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是

A.t 时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t 时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t 时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。

A

B

C

D

(1)为验证上述气体,将混合气体依次通过所用仪器,其顺序为:混合气体→_____→ A →_____→_____(每种仪器只能使用一次)

(2)A中品红溶液的作用是__________________________

(3)确定有CO2生成的实验现象是____________________________________________

(4)在不影响实验检验结果的情况下,理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________

①饱和NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液

Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图:

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ____________________ 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ________________ ,缺点是 ________________

(2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是________________________________________________________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(加热装置和夹持设备已省略).

(1)A中盛装液体仪器的名称是:______

(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是______;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________

(3)制备氯气选用的药品为:MnO2和浓盐酸,写出制备氯气的化学反应方程式___________________

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入(填符号)______

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

无水氯化钙

浓硫酸

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯___溴(填“>”或“<”).

(6)反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________________,根据上述现象(“能”、“不能”)___说明非金属性溴强于碘。

(7)F处为尾气吸收装置,写出其离子反应方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液溶液pH变化曲线如图所示下列有关离子浓度的关系正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.B,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.C,c(CH3COO)+c(OH)>c(H+)+c(Na+)

D.D,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立休结构)

A. 5 B. 10 C. 14 D. 16

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于电解质的是(
A.氯化氢
B.酒精
C.三氧化硫
D.铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某集团拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气,其反应式可表示为2H2O 2H2↑+O2。有下列几种说法:①水的分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④ 该过程将光能转化为化学能。以上叙述中正确的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。下列叙述正确的是

A. W与Z形成的化合物在常温下为气体

B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性

C. X和Z形成的常见化合物能形成酸

D. 简单氢化物的稳定性:X > Z

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