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    金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

    A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

    B．、是同素异形体

    C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

    D．铈的原子核外有58个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。

    （1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。

    （2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。

    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。

    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。

    ④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    I2Cl6体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是

    A．HIO2 B．HIO2 C．HIO3 D．ICl

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

    2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )

    A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

    C．新制备的氯水中存在七种粒子

    D．氨水能导电,说明氨气是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压，甲容器中CO2气体与乙容器中CO气体所含的原子总数相等，则甲乙两容器的体积比为（ ）

    A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：

    实验

    数据

    盐酸起始温度t1/℃

    氢氧化钠起始温度t2/℃

    两溶液混合后

    温度t3/℃

    1

    21.0

    21.1

    26.9

    2

    21.5

    21.7

    28.2

    3

    21.9

    22.1

    28.7

    4

    22.3

    22.5

    29.2

    （1）上表中的温度差平均值为 ℃

    （2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    （3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：

    （1）参加反应的HCl的物质的量

    （2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数

    （3）化合价改变的氯元素的质量

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