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    20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（　　）
    A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，结合分子式可知n（C）=n（CO）+n（CO2），根据总质量计算O元素质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算O原子物质的量．

    解答 解：标况下CO和CO2组成的混合气体13.44L，它们总物质的量为$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
    则混合物中n（C）=n（CO）+n（CO2）=0.6mol，
    则混合物中氧元素质量为24g-0.6mol×12g/mol=16.8，则n（O）=$\frac{16.8g}{16g/mol}$=1.05mol，
    故混合物中C和O两种原子的物质的量之比为0.6mol：1.05mol=4：7，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，关键是根据分子式确定碳原子物质的量与混合气体物质的量关系，也可以列方程计算CO与二氧化碳各自物质的量．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
    【查阅资料】
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
    b．NO2沸点；21℃；NO沸点：-151℃
    c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
    （1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
    【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．
    连接装置A-B-C-D-C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．

    （2）a仪器的名称是分液漏斗．
    （3）前一个C装置的作用是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是D装置中有红棕色气体出现．
    （4）从后一个C装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
    （5）实验中硝酸被镁还原的产物除了气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是铵盐，请设计实验验证你的猜想在所得溶液中加入氢氧化钠溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明的铵根离子产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（　　）
    A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
    D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（　　）
    A．Na2CO3B．NaOH
    C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是③⑥⑦；
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧；
    （3）以上物质中属于非电解质的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
    D原子价电子层的p轨道半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）写出BA3的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）比较B和D的电负性N＞P（填元素符号）
    （5）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）该反应的氧化剂为KClO3还原产物为ClO2（填化学式）
    （2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是②（填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（ EGC ）的结构如图所示．关于 EGC 的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
    B．遇 FeC13溶液能发生显色反应
    C．分子中所有的原子可能共平面
    D．lmolEGC与4mo1NaOH恰好完全反应

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