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    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

     


    （1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）反应处于平衡状态的时间是_____            ____。

    （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________         _(用文字表达)。

         10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a．加了催化剂                   b．缩小容器体积

    c．降低温度                     d．增加SO3的物质的量


    (1)降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。

    (2)反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。

    (3)反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。

    答案：(1)增大  减小

    (2)15~20 min,25~30 min

    (3)增加了O2的量  ab


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如在催化剂作用下：

          ，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（  ）

    A．CH3CH3和Cl2     B．CH2=CH2和HCl      C．CH2=CH2和Cl2       D．CH3CH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

    （1）O2的转化率为多少？  (计算结果保留小数点后一位数字)

    （2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 

    （3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？(计算结果保留小数点后一位数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(     )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

    由此可判断（    ）

    A．正反应为放热反应  

    B．化学方程式中的计量数a ＞ b

      C．G的转化率随温度升高而减小                 

    D．增大压强，容器内气体质量不变

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

           A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

           C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

    ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ；

    ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

    则实验测得的中和热△H=____             ___（保留1位小数）

    ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关下图所示化合物的说法不正确的是

    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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