【题目】某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答：
（1）仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。
（2）制取溴苯的化学方程式为___________________。
（3）锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
（4）从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
（5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
（6）设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。
【答案】 冷凝管 n 
吸收溴化氢 锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中 分液漏斗 取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，说明为取代反应
【解析】（1）仪器A的名称为：冷凝管；冷凝水应该为下口进上口出，进水口为n。
（2）制取溴苯的化学方程式为：
。
（3）实验中产生的HBr为有毒气体，需要进行尾气处理，锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是：吸收溴化氢。
（4）溴化氢容易与氢氧化钠反应发生倒吸，故该实验装置中的缺陷是：锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中。
（5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，溴苯不溶于水，应该用分液漏斗进行分离，故答案为：分液漏斗。
（6）取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，说明为取代反应。
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【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
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【题目】将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。
试计算：
（1）原固体混合物中KI的质量？___
（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为_______________________。
（2）D的化学名称是______________________。
（3）G的结构简式为_______________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件2所选用的试剂是_____________________， I的结构简式为___________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C. 42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】下列说法正确的是
A. O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 35Cl与37Cl-互为同位素
C. 乙二醇( 
) 和甘油（ 
）互为同系物
D. CH3CHO 与
互为同分异构体
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【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度／（g·mL－1） | 沸点／℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4
CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为_____________。
（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。
（4）操作1的名称为_______________。
（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
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【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)
B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
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