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    X为短周期元素，其单质有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是（   ）

    A．①②一定都是氧化还原反应B．①②都不是氧化还原反应
    C．XnOm一定是酸性氧化物D．XnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物

    D

    解析试题分析：AB、①一定为氧化还原反应，②是化合反应，不一定是氧化还原反应，故错；C、XnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物，故错。故选D。
    考点：无机反应
    点评：本题考查的是无机反应的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?金台区模拟）（物质结构与性质）有A?B?C?D?E?F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序数依次增大．A?E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A?E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的一种单质易自燃；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍?回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：D
    P
    P
    ，F
    O
    O
    ．
    （2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键，分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （3）B?C两种元素分别与A元素形成的化合物中，易溶于水的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式），原因是
    氨气分子之间有氢键
    氨气分子之间有氢键
    ．
    （4）B元素的单质与E元素的单质可形成一种青铜色的化合物，其化学式可写作BxE，这种化合物的平面图形如图所示，则x值为
    8
    8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．
    元素 X Y Z W
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
    主要化合价 +1 -2 -2，+6 -4，+4
    请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA族
    第二周期、ⅣA族
    ．
    （2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）X2Y2可与WY2发生反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是
    5.6L
    5.6L
    （标准状况）．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，
    先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀
    先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀
    ，则证明原溶液中含有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（安徽） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    (1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有         个未成对电子。

    （2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

    （4）在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。

     

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