Question

完全中和7.4g二元碱R（OH）₂生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL（ρ=1.18g/cm³）．
计算：R（OH）₂的摩尔质量和R的相对原子质量．

Answer 1

分析：n（HCl）=

1.18g/cm×16.95ml×36.5%

36.5g/mol

=0.2mol，盐酸和R（OH）₂生成正盐时二者的物质的量之比为2：1，所以R（OH）₂的物质的量为0.1mol，根据M=

m

n

、摩尔质量与其相对分子质量的关系计算．

解答：解：n（HCl）=

1.18g/cm×16.95ml×36.5%

36.5g/mol

=0.2mol，盐酸和R（OH）₂生成正盐时二者的物质的量之比为2：1，所以R（OH）₂的物质的量为0.1mol，M=

m

n

=

7.4g

0.1mol

=74g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以R（OH）₂的相对分子质量是74，则R的相对原子质量=74-17×2=40，
答：R（OH）₂的摩尔质量是74g/mol、R的相对原子质量是40．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质之间的反应、摩尔质量和物质的量及质量的关系来分析解答，题目难度不大．