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    1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气的相对分子质量大于甲烷

    分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

    解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
    故选：C．

    点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．

    练习册系列答案
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    C．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    A．X的分子式为C5H4
    B．分子中氢原子的化学环境只有一种
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    16．下列属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的减压分馏C．重油的裂化D．石油的催化重整

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    6．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）C的化学名称为2-甲基-1-丙醇．
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）E的分子式为C4H8O2．
    （4）F生成G的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，该反应类型为取代反应．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　
    ②同一元素的核素种数由中子数决定　
    ③同位素的化学性质几乎相同　
    ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　
    ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．
    A．③B．④C．②⑤D．①

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    10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（　　）
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