周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
分析 由元素在周期表中的位置,可知①是H,②是Na,③是Mg,④是Al,⑤是C,⑥是N,⑦是O,⑧是Cl,⑨是Br,⑩是I.
(1)最低负化合价=主族族序数-8;⑧的最高价含氧酸为高氯酸;
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
(4)非金属性越强,单质与氢气反应越容易;
(5)②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水;
(6)③和⑨组成的化合物为NaBr,由钠离子与溴离子构成,用Na原子、Br原子电子式表示其形成.
解答 解:由元素在周期表中的位置,可知①是H,②是Na,③是Mg,④是Al,⑤是C,⑥是N,⑦是O,⑧是Cl,⑨是Br,⑩是I.
(1)⑦是O元素,最低负化合价=6-8=-2,⑧的最高价含氧酸为高氯酸,化学式为:HClO4,故答案为:-2;HClO4;
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2,电子式为,故答案为:;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:r (Cl-)>r (O2-)>r (Mg2+)>r (Al3+),
故答案为:r (Cl-)>r (O2-)>r (Mg2+)>r (Al3+);
(4)氮的非金属性比碳强,因而其单质更易与氢气反应,故答案为:N2;
(5)②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)③和⑨组成的化合物为MgBr2,由镁离子与溴离子构成,用Mg原子、Br原子电子式表示其形成为,
故答案为:.
点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语及规律性知识应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
Na2S2O3溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.01 | 20.02 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 | |
B. | NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 | |
C. | NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 | |
D. | 氨气分子是四原子化合物,甲烷为五原子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化还原反应 | |
B. | N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3可逆反应 | |
C. | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl 置换反应 | |
D. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2═CH2分子中6个原子都共面,而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面 | |
B. | 苯是平面正六边形分子,其中存在单双键交替的结构 | |
C. | 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状 | |
D. | CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构,而非平面正方形 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 | |
B. | 误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒 | |
C. | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物 | |
D. | 室温下,在水中的溶解度:甘油>苯酚>1-氯丁烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅酸是一种很弱的酸 | |
B. | 硅酸可由二氧化硅与水反应制得 | |
C. | 硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅 | |
D. | 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 |
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