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【题目】根据下列试题给予的信息,回答问题。

(1)某烃是一种常用的化工原料,可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型,则该烃的分子式是________,其一氯代物有________种。

(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,结构简式是____________。

(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:

A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,与水加成时,生成的主要产物为C,且B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为__________, A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为_________________(只写主要产物)

(4) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为__________和___________(填分子式)

【答案】(1)C7H8 (1分);4

(2)(3)

(4)CH4(1分),C4H8(1分)

【解析】

试题分析:(1)甲苯分子的球棍模型,则该烃的分子式是C7H8,其一氯代物有4,分别为苯环与甲基的邻、对、间位及甲基上氢的取代;

(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,说明只有一种等效氢,应该是乙烷分子结构中的氢原子被6个甲基取代结构简式是

(3)B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,可知B中一个碳原子上连接了3个甲基和一个溴原子,则B的结构简式为 由此可知A为CH2=CH(CH3)2与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为

(4)混合气态烃的平均相对分子质量为:13×2=26,由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,故一定含有甲烷,标况下2.24L混合气体的物质的量为:=0.2mol,故混合气体的总质量为:0.2mol×26g/mol=5.2g,溴水质量增重2.8g为烯烃的质量,故甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g,故甲烷的物质的量为:=0.15mol,烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol,烯烃的摩尔质量为:=56g/mol,设烯烃的组成为(CH2)n,则:14n=56,解得:n=4,所以该烯烃的分子式为C4H8

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A. 电池放电时,负极发生的反应为:nC+xLi++xe-=LixCn

B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

C. 电池充电时Li+自左向右移动

D. 电池工作时,固体电解质因熔融而导电

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A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B.v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1

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【题目】按要求回答问题。

(1)乙烯的电子式为______________

(2)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成

2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为______________________________

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应,则该烃的结构简式为______________________

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________________

(5)的名称(系统命名法)_______________________

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(  )

选项

分液漏斗

中的物质

圆底烧瓶

中的物质

集气瓶中

收集的气体

烧杯中的物质

浓氨水

浓硫酸

溶液

稀硝酸

稀盐酸

溶液

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下图是立方烷(C8H8)的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )

A.它的一氯代物只有一种同分异构体

B.它的二氯代物有三种同分异构体

C.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体

D.它是一种不饱和烃,既能发生取代反应,又能发生加成反应

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(1)装置B中盛放的试剂是_____(填选项),实验现象为_____,化学反应方程式是_____

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是_____

(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____. (填序号)

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②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;

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④HCl比H2S稳定.

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象_____,写出反应的离子方程式_____

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