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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

    B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

    C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

    D. 聚丙烯塑料的结构简式为

    【答案】C

    【解析】

    A．不能说明石油和煤中含有芳香烃；B．裂化的目的是为了得到汽油；C．石油分馏得到的产物是饱和烃；D．单烯烃发生加聚反应得到的产物中链节上只有两个碳原子。

    石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，A错误；煤的干馏得到的主要是芳香烃，石油裂解得到的主要是短链不饱和气态烃，B错误；石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，C正确；丙烯的结构为CH2=CH—CH3，发生加聚反应时，碳碳双键打开，聚合后得到，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应

    ③分子式为C12H20O2 ④它的同分异构体中可能有酚类

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

    A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

    B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

    C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

    D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示是A、B、C、D、E四种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的E

    D

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    回答下列问题：

    (1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________。

    (2)B具有的性质是________(填序号)。

    ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应

    (3)B在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为___________。

    (4)D的结构简式是____________。

    (5)如图所示，该实验装置可用于C和D反应制取E。

    试回答下列问题：

    ①在右试管中通常加入__________溶液，其作用为___________；

    ②实验生成E的反应方程式为____________，分离右试管中所得E的操作为__________(填操作名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 有机物A属于芳香族化合物

    B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。

    （1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有____，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式_____。

    （2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用_____。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。

    （3）铝原子的核外电子排布式是____，其中有____种不同能级的电子。

    （4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为___mol。

    （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____(填编号)。

    a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

    （2）处理母液的两种方法：

    ①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。

    ②向母液中____并降温，可得到NH4Cl晶体。

    Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。

    （4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是____（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是___mol、___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A.a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-

    B.b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-

    C.c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+

    D.d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）

    A.图①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

    B.图②实验中若左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，则能证明非金属性：Cl>Br>I

    C.图③实验中试管内的溶液中会生成血红色沉淀

    D.图④操作中可用酒精提取溴水中的溴

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