【题目】2019年9月，我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
【答案】C
【解析】
A．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④氮原子的转移，⑤化学键的生成，为了增大氨气的平衡产率，需要在低温下进行，故A正确；
B．升高温度，加快反应速率，在高温区加快了反应速率，由于合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，则低温区提高了氨的产率，故B正确；
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是经历①过程之后的能量变化，由图可知，①过程只发生了氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故C错误；
D．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故D正确；
答案为C。
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【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气
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【题目】下列关于物质性质的叙述正确的是( )
A.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
B.木炭与浓硫酸共热可生成CO2
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体
D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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【题目】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：
(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。
(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。
(3)2 s时物质A的转化率为_________。
(4)2 s时物质B的体积分数为_________。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ）
A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩
C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极
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【题目】铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是（ ）
A.保存
溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制
水解
B.
，
的溶液中，
、
、
、可以大量共存
C.制备
、
均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法
D.铁粉加入到足量稀硝酸中：
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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