Question

已知下列数据
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272kJ/mol  
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ/mol
则2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H₃的是（　　）

• A、+859kJ/mol
• B、-859kJ/mol
• C、-1403kJ/mol
• D、+1403kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：设①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ?mol^-1；
依据盖斯定律，②-①×3可得到2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H₃，以此计算．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675kJ?mol^-1；
依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H₃=-859KJ/mol；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式及盖斯定律的应用，掌握方法是关键，题目较简单．