Question

14．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

• A． 56 g CO和32 g O₂ 的总能量小于88 g CO₂的能量
• B． △H₁=△H₃-△H₂
• C． △H₁＜△H₃
• D． 28 g CO的能量比44 g CO₂的能量高

Answer 1

分析 A．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，为放热反应，物质的量与热量成正比；
B．由①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；
C．完全燃烧放出热量多，且焓变为负；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，为放热反应．

解答 解：A．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，为放热反应，物质的量与热量成正比，则56 g CO和32 g O₂ 的总能量大于88 g CO₂的能量，故A错误；
B．由①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0，则△H₁+△H₂=△H₃，即△H₁=△H₃-△H₂，故B正确；
C．完全燃烧放出热量多，且焓变为负，则△H₁＞△H₃，故C错误；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，为放热反应，则28g CO和16g O₂ 的总能量比44 g CO₂的能量高，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的正负、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放热反应的焓变及能量关系，题目难度不大．